Question

請回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。

A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。

（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“無”或“有”)顏色

(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，

電離能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判斷金屬B的價電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)D 、 E （2分，漏選得1分，有錯選不得分）

(2)   12    （1分）

(3)  ① Cu   K  （2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）

② b   e （2分，漏選得1分，有錯選不得分） 180⁰ （1分）

③ 有 （1分）

(4)  （各1分）、

(5)   3s²（1分） 2Mg+CO₂ ="==" 2MgO+C （2分）

【解析】

試題分析：(1)燃燒放熱、石墨導(dǎo)電都與電子躍遷無關(guān)，故本題的答案選擇DE；（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，故A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，所以B為C；某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子苯，所以其中含有12個σ鍵；（3）①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有Cu 、K；②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子b和e，而a和c中碳原子是采用sp²雜化，d中碳原子采用的是sp雜化，其分子結(jié)構(gòu)為直線型，故CS₂分子的鍵角是180⁰；③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺顯粉紅色，其中Co為d⁷，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺中Mn為d⁵，所以其有顏色；(4) 請寫出HClO的電子式為；配合物離子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的配位鍵如下：注意的是銅離子提供空軌道，而氨氣中的N原子提供孤獨(dú)電子；(5) 從表可以推斷出A、B分別為Na、Mg，所以B的價電子電子排布式為：3s²，鎂與二氧化碳的反應(yīng)的方程式為：2Mg+CO₂ ="==" 2MgO+C。

考點(diǎn)：電子躍遷、雜化類型、電子式、配位鍵、電離能

點(diǎn)評：本題考查了電子躍遷、雜化類型、電子式、配位鍵、電離能，該題綜合性強(qiáng)，難度中等。