【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2加成
B.分子式為C3H2O3
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
【答案】B
【解析】解:A.只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與1molH2加成,故A錯(cuò)誤;
B.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C3H2O3 , 故B正確;
C.含C=C非極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D.狀況未知,不能計(jì)算生成二氧化碳的體積,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物,能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。
(1)NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______________。
(2)目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO(NH2)2]箱,尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1:1:1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下(已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解)
①“催化氧化”的目的是________________。
②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
③相同條件下用氨水作吸收劑,NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。
pH及其他條件相同時(shí), 的比值越大,NOx的拖出率也越大,其主要原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.萃取,分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中:
(1)能與Na 反應(yīng)的是;
(2)能與NaOH 反應(yīng)的是;
(3)能與Na2CO3反應(yīng)的是
(4)能與NaHCO3反應(yīng)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A. 980 mL,114.7g B. 500mL, 58.5g
C. 1000 mL, 117 g D. 1000mL,117.0g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位
C.某容器中含有1mol氯D.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
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