如圖:

(1)

圖甲為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置.在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列各組合中不能形成噴泉的是

[  ]

A.

HCl和H2O

B.

O2和H2O

C.

NH3和H2O

D.

CO2和NaOH溶液

(2)

某實(shí)驗(yàn)愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計(jì)了如圖乙所示裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

[  ]

A.

Cu與稀鹽酸

B.

NaHCO3和NaOH溶液

C.

CaCO3溶液與稀H2SO4

D.

NH4HCO3與稀鹽酸

(3)

比較圖甲和圖乙兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖甲是________上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng),圖乙是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”).城市中常見的人造噴泉及自然景觀中的火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似.

答案:1.B;2.D;3.減小,增大,圖乙;
解析:

(1)

本題,四個(gè)選項(xiàng)中A、B、D均是中學(xué)化學(xué)教材中學(xué)生熟悉的“噴泉”實(shí)驗(yàn)適用試劑,只有B項(xiàng),由于O2在水中的溶解度太小,不能形成足夠的壓強(qiáng)差,不能形成噴泉,故答案為B.

(2)

本題與第(1)題相比,在原理上既有相似之處又有不同之處,相似處是可以通過形成一定的壓強(qiáng)差而形成噴泉,不同之處是圖甲通過減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差,而圖乙是通過增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差.分析四個(gè)選項(xiàng),只有D選項(xiàng)能產(chǎn)生大量的CO2氣體,使錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)明顯增大,將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉,答案為D.

(3)

本題是通過對(duì)形成噴泉可能的原因進(jìn)行了歸納與總結(jié),圖甲是因?yàn)闊績?nèi)氣體壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”.圖乙則相反,是因?yàn)橄虏垮F形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”.聯(lián)想到現(xiàn)實(shí)生活中,“人造噴泉”與“火山爆發(fā)”均與圖乙原理相類似.


提示:

本題考查了化學(xué)科學(xué)中形成噴泉的原理,并與人造噴泉、火山爆發(fā)的原理進(jìn)行了類比,側(cè)重考查學(xué)生的應(yīng)用能力.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì),能影響人對(duì)事物的歡愉感受,其分子結(jié)構(gòu)如圖(1)所示.
試回答下列問題:
(1)多巴胺的分子式是
C8H11O2N
C8H11O2N
,在多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有
8
8
個(gè)特征吸收峰.
(2)多巴胺分子中的官能團(tuán)名稱是
羥基
羥基
、
氨基
氨基

(3)多巴胺屬于
有機(jī)物 (填寫序號(hào)).①酸性  ②堿性    ③兩性
多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得.合成過程可如圖(2)所示:

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(6)香蘭素的一類同分異構(gòu)體具有以下特點(diǎn):
①與FeCl3溶液顯紫色    ②屬于酯類    ③在苯環(huán)的一氯取代物只有兩種
寫出符合以上條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì).
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.如圖(1)所示,電池中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示.圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
加壓
加壓
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濟(jì)寧一模)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:(1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究:

則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
-(a-2b+4c)
-(a-2b+4c)
kJ?mol-1
(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3 (g)+CO2 (g)?CO(NH22 (l)+H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T/℃)關(guān)系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是
c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)
c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)

③圖(1)中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%.
(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,如圖(2)為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動(dòng)力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
.用該電池電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(3)(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O


(4)關(guān)于電離平衡的研究:
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答:
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解
B
B
(填選項(xiàng));
A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3
c(HCO3-) (填“<”、“>”、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?日照一模)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.
總反應(yīng)式為:N2(g)+3H2(g)
通電
一定條件
2NH3(g)
則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒玉密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(1)所示,則上述反應(yīng)的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生,則如圖(2)所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
(選填字母代號(hào)),圖(2)中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1
III.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時(shí),則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3
2
2
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到.[已知:硫酸鋁銨晶體的傾學(xué)式為(NH4)Al(SO4n?12H2O].制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖(1):

(1)檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
取少許濾液于試管中,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則雜質(zhì)已除盡
取少許濾液于試管中,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則雜質(zhì)已除盡

(2)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥.
(3)硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用離子方程式表示).
(4)寫出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式
Al2(SO43+(NH42SO4+24H2O=2(NH4)Al(SO42?12H2O
Al2(SO43+(NH42SO4+24H2O=2(NH4)Al(SO42?12H2O

(5)向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A13+剛好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

(6)取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解,加熱過程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖(2)所示:寫出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式
(NH42Al2(SO44?H2O
(NH42Al2(SO44?H2O

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