【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

FeCl3溶液顯酸性

脫除燃?xì)庵?/span>H2S

B

Na2S溶液顯堿性

去除廢水中Cu2+，Hg2+ 等

C

活性炭具有還原性

用作自來(lái)水的凈化劑

D

NaC1O2具有氧化性

脫除煙氣中的SO2及NOx

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．脫除H2S利用FeCl3溶液的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B．去除廢水中Cu2+、Hg2+是利用S2- 與Cu2+、Hg2+等形成沉淀，與Na2S溶液顯弱堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．凈化自來(lái)水是利用活性炭的吸附性，故C錯(cuò)誤；

D．NaClO2具有氧化性，將SO2及NOx，轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸而去除，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （ ）

A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是

A. 通入品紅溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是

A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2

C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

B. 石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 酸雨的pH在5.6～7.0之間

D. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是

A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，可以實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工藝流程如圖1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。

（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。

（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過(guò)程可表示為：

ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ．……

①寫(xiě)出ⅱ的離子方程式 。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅；b． 。

（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，則PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）為測(cè)定粗產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++Y4==PbY2。測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500 g粗鉛，溶于足量稀硝酸，以試劑掩蔽少量干擾離子，用0.0500 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL，則粗產(chǎn)品中鉛的含量為 (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

（5）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。

①b與外接電源的 極相連。

②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為 。

③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚 ②蛋白質(zhì)加熱凝固 ③煤干餾 ④煤焦油分餾 ⑤皂化反應(yīng)加入NaCl ⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學(xué)變化的是

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤

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