Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。

（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。

（3）若某同學實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是________。

A．做本實驗的當天室溫較低

B．在量取鹽酸時俯視刻度線

C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度

F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 大燒杯與小燒杯未相平 不相等 相等 ABCDEF

【解析】試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。

（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。

（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。

（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數(shù)值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數(shù)值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數(shù)值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。