Question

設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
（1）平衡時(shí)氨氣的濃度為

1.5mol/L

（2）求起始加入氮?dú)獾臐舛?br />（3）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)氨氣的平衡濃度；
（2）根據(jù)氨氣的平衡濃度計(jì)算氮?dú)獾臐舛茸兓�量，氮�(dú)獾钠鹗紳舛?氮?dú)馄胶鉂舛?氮?dú)鉂舛茸兓�量�?br />（3）根據(jù)氨氣的平衡濃度計(jì)算氫氣的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算氫氣的起始濃度，結(jié)合（2）的計(jì)算確定氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計(jì)算解答．

解答：解：達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625，
（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

可知，

c2(NH3)

2×2

=0.5625，解得c（NH₃）=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（2）根據(jù)N₂+3H₂?2NH₃，可知氮?dú)獾臐舛茸兓�量�?.5mol/L×

1

2

=0.75mol/L，故氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?mol/L+0.75mol/L=2.75mol/L，
答：氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?.75mol/L．
（3）根據(jù)N₂+3H₂?2NH₃，可知?dú)錃獾臐舛茸兓�量�?.5mol/L×

3

2

=2.25mol/L，故氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L，
故反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為2.75mol/L：4.25mol/L=11：17，故反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

11×14+17×2

11+17

=6.7，
答：反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為6.7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氨氣的平衡濃度是解題關(guān)鍵，注意掌握平衡常數(shù)的用途．