【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下:
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O;
170~200 ℃時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 , 發(fā)生的反應(yīng)為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①在相應(yīng)溫度下,A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率,除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外,還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下:
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ;
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應(yīng):C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則△H1=kJ·mol-1。
化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
【答案】
(1)C2H5OPO(OH)2 CH2=CH2↑+H3PO4
(2)>,適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)減小壓強(qiáng)或增大起始時(shí)CO2與C2H6的投料比等其他合理答案),0.025
(3),+123
【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(1)170~200 ℃時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OPO(OH)2 CH2=CH2↑+H3PO4。
(2)①在相應(yīng)溫度下,A→B平衡向正反應(yīng)方向建立,所以A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率,除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外,還可采取的措施有適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)減小壓強(qiáng)或增大起始時(shí)CO2與C2H6的投料比等其他合理答案)。
③720℃時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為:c(C2H6)=c(CO2)=c(C2H4)=c(CO)=c(H2O)=0.025mol/L,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =0.025。
(3)①將上述熱化學(xué)方程式分別用a、b、c表示,(3a+b+c)/3得:C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO2(g)+H2O(g) △H= 。
②△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,△H1=(615+6×413-348-4×413-436)kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,需要了解影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);④催化劑:不能影響平衡移動(dòng);狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增.己知: ①已知F為第四周元素,除最外層只有一個(gè)電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn﹣1 . 請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是(填序號(hào)).
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E
B.基態(tài)原子第一電離能:D>E
C.六種元素中,電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為(填元素符號(hào)).
(3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 .
(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為 1:3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為 1:1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是
A. 甲為C,X是O2 B. 甲為CO2,X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2,X為Fe D. 甲為Al,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D.B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。
(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________。
Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。
(2)若A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進(jìn)入煤礦使用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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