【題目】下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（ ）

A.分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間B.兩者都具有丁達爾效應

C.后者可用于凈水D.前者是混合物，后者是純凈物

【答案】C

【解析】

混合物按分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體、濁液。溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm、無丁達爾效應；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑介于1 nm100 nm之間、有丁達爾效應；濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于100 nm、靜置分層。

A．氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1 nm100 nm之間，A錯誤；

B．氯化鐵溶液無丁達爾效應，B錯誤；

C．氫氧化鐵膠體具有吸附作用，能吸附水中浮著的顆粒，可用于凈水，C正確；

D．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體都屬于混合物，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下有機物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是：__________，存在手性異構(gòu)體的是：____________，存在順反異構(gòu)體的是__________，互為同系物的是（任寫一對）：__________；

（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；

（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：____________________；

（4）有機物④的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________；

（5）有機物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

鍵能

413

351

463

393

293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

D.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計算結(jié)果正確的是

編號

①

②

③

④

硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/L

2.24

4.48

6.72

V

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

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