【題目】下列化學反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
③與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
④ 在催化劑存在下與H2完全加成
A. ①②B. ①③
C. ③④D. ②③
【答案】D
【解析】
①鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應(yīng),其實質(zhì)是鹵素原子被羥基取代;
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),取代的是苯環(huán)上的氫原子;
③根據(jù)氯代烴的消去反應(yīng)實質(zhì)來判斷;
④苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成,完全加成即均變?yōu)閱捂I。
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解只能得到CH3CH2CH2OH,無同分異構(gòu)體,①錯誤;
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),可以取代苯環(huán)上的氫原子,苯環(huán)上含有三種不同位置的氫原子,因此所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體,②正確;
③與NaOH的醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴可能是1-丁烯CH2=CHCH2CH3,也可能是2-丁烯CH3CH=CHCH3,有同分異構(gòu)體,③正確;
④苯乙烯與氫氣完全加成得到的為乙基環(huán)己烷一種產(chǎn)物,無同分異構(gòu)體,④錯誤;
存在同分異構(gòu)體的為②③,故合理選項是D。
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )
A. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)
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【題目】2017年5月18日,中國在南海成功試采可燃冰,它將推動世界能源利用格局的改變.可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下,水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”,可直接點燃.己知某種可燃冰的化學式為:CH48H2O.請回答:
(1)這種可燃冰中含有_____種元素:原子個數(shù)比:C:H:O=_____;
(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為_____%;936g(約1升)該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷(常溫下甲烷密度為0.72g/L).
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①為了使氣體充分反應(yīng),從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________,寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(填化學式)_____________。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。
(6)水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡單離子置換為其單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
D.溶液中
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【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC (氣)+qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 平衡后,升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________;
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D是_________________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________;
(4)取少量最終所得溶液滴加___________,溶液呈紅色,證明有Fe3+存在。
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