Question

【題目】已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的離子積為_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，醋酸的電離方程式為________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時(shí)間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

Answer 1

【答案】1.0×10-14 變大 CH3COOHCH3COO-+H+ c2(Ag+)·c(CrO42-)

【解析】

(1)根據(jù)水的電離平衡可知，水電離產(chǎn)生的c(H+)= c(OH—)，所以在25℃的曲線上，c(H+)= c(OH—)= 1.0×10-7mol/L，則水的離子積Kw= c(H+)×c(OH—)= 1.0×10-14；

(2)冰醋酸溶于水發(fā)生部分電離，生成的H+使溶液中的c(H+)增大；其電離方程式為CH3COOH CH3COO— + H+；

(3)由Ag2CrO4的沉淀溶解平衡Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO42－可得，Ksp (Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)。