【題目】在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

A. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是指相同時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化量相同，而根據(jù)圖象可知進(jìn)行到3分鐘時，CO2和CH3OH的濃度相同，不能判斷濃度變化量是否相同，故A錯誤；

B. 由圖像知 10分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中各物質(zhì)濃度不再改變，故B正確；

C. 升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；

D. 由圖可知,10min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L,所以v(CO2)=0.75mol/L/10min=0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)=0.00375mol/(Ls)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。

Ⅰ.甲化學(xué)興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。(填標(biāo)號)

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

Ⅱ.乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.01 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：

(4)步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；加入的指示劑是____________。

(5)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標(biāo)號)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是重要的有機(jī)合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題：

（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為____________。H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）C→D涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

（3）A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①官能團(tuán)種類和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

（6）請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進(jìn)”、“抑制”）氯化鐵水解。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

C.在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

D.在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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