精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）下表是在1.013×105Pa下測得的幾種物質的沸點：

結構簡式

沸點/℃

結構簡式

沸點/℃

CH3CH3

－88.6

CH2＝CH2

－103.7

CH3CH2CH3

－42.2

CH2＝CHCH3

－47.4

CH3CH2CH2CH3

－0.5

CH3CH2CH＝CH2

－6.3

－11.7

－6.9

CH3CH2CH2CH2CH3

36.1

CH3CH2CH2CH＝CH2

30

20.1

從表中數據分析，在1.013×105PA．25℃時的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

（2）石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物。例如：

   

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應中，產物M的化學式為       ，N的化學式為    。

②下列關于的說法正確的是       。

A．可用溴水區(qū)別和

B．等質量的和完全燃燒時的耗氧量相同

C．可與水以任意比互溶

（3）工業(yè)上裂解反應的產物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是                                                                           。

（1）氣態(tài)

（2）① H2   C5H8

② A

（3）降低溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

（1）A是④的最高價含氧酸，其化學式為
H2SO4
H2SO4
，A中所含的化學鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．
（2）將③對應的單質投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應屬于
放熱
放熱
 反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應中反應物的總能量
大于
大于
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應的單質和鐵用導線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉化形式主要是
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
，該裝置正極材料是
Fe
Fe
．
（3）把在空氣中久置的③的單質投入A的稀溶液中，產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產生氫氣的原因是
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應
，曲線a→b段產生氫氣速率逐漸增大的主要原因是
反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大
反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大
，
曲線由b以后產生氫氣速率逐漸減小的主要原因是
隨反應c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降
隨反應c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降
．
（4）①和②對應的單質在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，該反應達到平衡的標志是
各成分的濃度（或質量、物質的量、壓強等）不再變化
各成分的濃度（或質量、物質的量、壓強等）不再變化
（請列舉一項）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，完成下列有關問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

11

12

（1）寫出下列元素符號：①________________，⑥________________，⑦________________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________________，最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是?________________?。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________________，堿性最強的是________________，呈兩性的氫氧化物是________________，寫出三者之間相互反應的化學方程式。

（4）在這些元素中，原子半徑最小的是________________，原子半徑最大的是________________。

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是________________，怎樣用化學實驗證明？答：________________________________________________________________。

在⑧與12中，化學性質較活潑的是________________，怎樣用化學實驗證明？答：________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

 700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）:

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列說法正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

精英家教網

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數據判斷，最先氣化得到的氣體是______．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J-t-1 28×109 38×109 48×109
①依據上表信息，你認為采用______為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：______．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式______．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據．
NH3含量%
壓強/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據表中數據判斷，合成氨反應N2+3H2
精英家教網
2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由______；
②該反應的化學平衡常數表達式為______．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的______倍．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案