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【題目】某氣態(tài)烴1 mol能與2 mol HCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8 mol Cl2反應，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為(　　)

A. 丙烯B. 丁烯

C. 1－丁炔D. 2－甲基－1，3－丁二烯

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意知某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，則該氣態(tài)烴中含有1mol碳碳三鍵或2mol碳碳雙鍵，排除A、B，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應，則加成產(chǎn)物中含有8mol氫原子，原1mol氣態(tài)烴中含有6mol氫原子，因此該氣態(tài)烴是1－丁炔，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異�！辈粩嗉由钫J識，不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價均為+4價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應

(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍色，滴定終點的現(xiàn)象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應的離子反應方程式_______________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。

(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。