【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.溴和汞的氣化
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【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0,△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系;K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
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【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )
A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C.pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸鉀固體(氯化鈉) | 蒸餾水 | 重結(jié)晶 |
B | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | 硫酸 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(______)(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是(________)(填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是(________)(填字母序號)。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應的方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。
①a點正反應速率_________(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______(雙選)。
A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D.CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】下列說法中正確的是
A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
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【題目】(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變________(填“深”或“淺”),0.1mol/L Na2CO3溶液和,0.1mol/L NaHCO3溶液比較,水的電離程度前者________后者(填“>”“等于”或“<”)。
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池,其電池總反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣,尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:(右池中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題:
①右池是____________池;
②電極b是_______極,其電極反應式為__________________。
③通電2min后,Al電極質(zhì)量減輕2.7g,則產(chǎn)生N2的體積為__________(標準狀況)。
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。
已知:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_____________,儀器A中盛裝的試劑是_____________。
(2)CCl4的電子式為________________。
(3)裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為_________________。
(4)TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2,反應的化學方程式為_______________。
(5)儀器N中收集到的物質(zhì)主要有_____(寫化學式),從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是________________。
(6)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得,生成體積比為2:1的CO和CO2混合氣體,該感應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:________________________。
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