【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是常見的大氣污染物。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械牧虻难趸锖偷难趸?/span>它們的主要來源是煤和石油的燃燒。

汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成_____________(寫名稱)和NO。

為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對(duì)燃料中的硫元素進(jìn)行固化處理,對(duì)廢氣中的氮的氧化物用__________吸收,寫出NO2與之反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(SO2、N2、O2)SO2的含量。

①若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣 (填字母)。_________

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________當(dāng)裝置中出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水

【答案】 硝酸 堿溶液(NaOH溶液) 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O cdbae SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- 溶液藍(lán)色剛好褪去 AC

【解析】(1)①NO2溶于水生成硝酸和NO;正確答案硝酸。

氮的氧化物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽,達(dá)到吸收目的;氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽離子方程式:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;正確答案堿溶液(NaOH溶液); 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。

(2)①由于氮?dú)狻⒀鯕舛疾蝗苡谒,可以通過排水法測(cè)量其體積,因此正確的順序?yàn)?/span>cdbae;正確答案:cdbae。

碘單質(zhì)具有氧化性,把二氧化硫氧化為硫酸,本身還原為碘離子;由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完全后藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色,立即停止通氣;反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- ;正確答案:cdbae; SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-;溶液藍(lán)色剛好褪去。

酸性KMnO4溶液溴水都具有氧化性,且溶液都有顏色,所以能夠代替,NaOH溶液和氨水都能與二氧化硫反應(yīng),但是沒現(xiàn)象,A 、C 正確正確選項(xiàng)A、 C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20191024日在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故,是由于大霧引起的汽車追尾,霧屬于下列哪種分散系(

A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.

A

E


(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)AE2的分子式為
(3)C,E,F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào)).
(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡式為: 它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是(
A.1 mol,2 mol
B.4 mol,1 mol
C.4 mol,4 mol
D.4 mol,2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的信息,判斷下列敘述正確的是

A.1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量

B.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

C.1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D.1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由基本有機(jī)化工原料A(C2H2)制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示:
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是(填編號(hào)).
(2)m與n的關(guān)系為
(3)異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面.
(4)在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是
(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛,則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)

A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應(yīng)②: (g)→ (g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ,
(1)請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)
(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時(shí)刻通入少量CO2;請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.

(3)Ⅱ.一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)由圖2信息,計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= , 從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn),溫度T1T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)M的敘述中正確的是( )
A.M的分子式為C12H15O5N2
B.M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D.1 mol M最多可以與1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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