【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:
(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學(xué)式),可用于工業(yè)制備________。
(2)步驟②中焦炭的作用是________。
(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí),________作陰極,陰極反應(yīng)式為________,陽(yáng)極泥的主要成分是________。
(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全?________(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程)。
【答案】 N2、 SO2 硝酸( 或氨氣) 、 硫酸 還原二價(jià)鉛 純鉛 Pb2++2e-=Pb Cu、 Ag PbO+ClO-=PbO2+Cl- Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+ 該反應(yīng)的平衡常數(shù):,所以反應(yīng)能進(jìn)行得基本完全。
【解析】(1)方鉛礦焙燒生成PbO和SO2等,排出氣體的主要成分是SO2以及空氣中未反應(yīng)的N2,混合物中N2可用于工業(yè)制備硝酸或氨氣、二氧化硫可用于制硫酸;(2)步驟②中含有二價(jià)鉛的固體在高溫條件下與焦炭反應(yīng)得到粗鉛,焦炭的作用是還原二價(jià)鉛;(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí),純鉛作陰極,陰極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb,陽(yáng)極泥的主要成分是Cu、Ag;(4)步驟⑤中PbO與次氯酸鈉反應(yīng)制備PbO2的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-;(5)向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體生成PbS沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的平衡常數(shù):,所以反應(yīng)能進(jìn)行得基本完全。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4
B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān).下列屬于物理變化的是( )
A.高爐煉鐵
B.干冰升華
C.食物變質(zhì)
D.金屬生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡,相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系
B. t℃時(shí),向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水,可使溶液變?yōu)榍X對(duì)應(yīng)的飽和溶液
C. t℃時(shí),AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1×103
D. t℃時(shí),向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,當(dāng)Cl-剛好完全沉淀時(shí),此時(shí)c(I-) = 1×10-11 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅是重要的過(guò)渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。
(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。
a.配位鍵 b.離子鍵 c. 鍵 d. 鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是________。
(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________。
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、 H+、SO42— B.Ba2+、NO3—、CO32—
C.Al3+、H+、CO32— D.OH—、Fe2+、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋯(ZrO2)是一種高級(jí)耐火原料,其中鋯元素(Zr)的化合價(jià)為( )
A.0
B.+2
C.+3
D.+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)C的電子式:_________________________;F的化學(xué)式:__________________________;
(2)寫(xiě)出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式:
G→E(離子方程式):_________________________________________________________;
A→D(化學(xué)方程式):_________________________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為___________________________________________,常采用____________________________法來(lái)收集氣體C。
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