【題目】溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用離子方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:__________________________________________;

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________移動,且所得溶液顯________性。

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (“>”“<”“=”)。

(4)常溫下,在pH=6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)=________。

(5)已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105;則 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

【答案】 CO32-+H2OHCO3 + OH 逆反應(yīng)方向 108mol·L1 NH4

【解析】(1)碳酸鈉水解溶液顯堿性;

(2)根據(jù)外界條件對水電離平衡的影響分析;

(3)根據(jù)稀釋有利于一水合氨的電離分析;

(4)溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度;

(5)根據(jù)越弱越水解,誰強顯誰性分析。

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導致溶液呈堿性,水解方程式為CO32-+H2OHCO3+OH;

(2)硫酸氫鈉完全電離出氫離子,導致溶液呈強酸性,抑制水電離,水的電離平衡逆向移動;

(3)一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋促進一水合氨電離,NaOH是強電解質(zhì),完全電離,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等,則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH,即m<n;(4)常溫下,pH=6的混合溶液呈酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,則混合溶液中水電離出來的c(OH)=Kw/c(H)=1014/106 mol·L-1=10-8mol·L-1;

(5)已知常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5,說明醋酸根和銨根的水解程度相等,因此醋酸銨呈中性;醋酸的酸性大于碳酸,生成NH4HCO3的堿比酸強,NH4HCO3溶液呈堿性;HCO3的水解程度大于NH4+,因此NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金,在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________,有_______個未成對電子。

(2)CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水,形成深藍色溶液。

深藍色的溶液 是因為生成了一種配離子,其離子符號為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______(填大于或小于)H2O,原因是__________。

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【題目】13CNMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中,正確的是( )

A.13CC60都為C的核素B.13C15N有相同的中子數(shù)

C.12C13C互為同位素D.13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 _____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)B中現(xiàn)象為____________________________________

(5)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式,按照如下步驟進行了實驗。

步驟一利用右圖所示裝置,高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二D中所得溶液按下述流程進行處理。

煮沸D中溶液并冷卻配制250mL溶液25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液滴定,消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2其目的是________________________。

(2)儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學方程式為__________________________

(3)步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。

(5)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實驗的是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中的氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO

H2O

C

硫酸

Na2CO3

CO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

Aa點對應(yīng)的溶液中:Na、OHSO42-、NO3-

Bb點對應(yīng)的溶液中:K、Ca2、MnO4-、Cl

Cc點對應(yīng)的溶液中:Na、Ca2NO3-、Cl

Dd點對應(yīng)的溶液中:F、NO3-、Fe2、Ag

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。此有機可發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧縮聚 ⑨加聚

A. ①②③⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑥⑨

C. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ②③④⑤⑥⑦⑨

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