【題目】有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是

①→②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

D.②中所有碳原子可能共平面

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)有機物①的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于溴代烴，難溶于水，A說法正確，但A不符合題意；

B．Br和—CH3處于苯環(huán)的相間位置，相對的位置，Br取代—CH3上的氫原子，共3種結(jié)構(gòu)，B說法正確，但B不符合題意；

C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，C說法錯誤，但C符合題意；

D．苯分子和乙烯分子中所有的原子都在同一平面上，故苯環(huán)與碳碳雙鍵上的碳原子可能共面，—COOCH3中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，另一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，D說法正確，但D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g） N2O4（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

D. 電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是

A

B

C

濃度1

0.05 mol·L－1

a mol·L－1

0.05 mol·L－1

濃度2

0.078 mol·L－1

0.078 mol·L－1

0.022 mol·L－1

濃度3

0.06 mol·L－1

0.06 mol·L－1

0.04 mol·L－1

濃度4

0.07 mol·L－1

0.07 mol·L－1

0.098 mol·L－1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_______________________

（2）下列說法正確的是_________

A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動

（3）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為______________

（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）

①平衡時，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立

③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案