【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無(wú)機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

【答案】 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔絕空氣，防止氧化 取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成 防止Fe2+的水解 降低溶劑的極性，使晶體更易析出 減少產(chǎn)品在洗滌時(shí)的損失且更易干燥

【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是硫酸亞鐵和碳酸鈉發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，故答案為：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；

(2)①碳酸亞鐵中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，為了避免被氧化，過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層，故答案為：隔絕空氣，防止氧化；

②FeCO3沉淀表面吸附有少量硫酸鈉，檢驗(yàn)碳酸亞鐵洗滌干凈只需要具有上面不再附有硫酸根離子即可，方法為取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；

(3)反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，主要是防止Fe2+的水解，故答案為：防止Fe2+的水解；

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，乙醇可以降低溶劑的極性，使晶體更易析出，減少產(chǎn)品在洗滌時(shí)的損失，另外乙醇容易揮發(fā)，使得晶體更易干燥，故答案為：降低溶劑的極性，使晶體更易析出；減少產(chǎn)品在洗滌時(shí)的損失且更易干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（　�。�
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

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【題目】對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接①______(在答題卡的圖中畫(huà)線)，則聯(lián)接后的裝置叫②______。電極反應(yīng)式:鋅板：③_______；銅板：④_______。

（2）在B圖中(a、b均為惰性電極)，使a極析出銅，則b析出①______。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫②_____。電極反應(yīng)式:a極：③_______b極：④___________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值⑤______(升高、降低、不變)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：

（1）通O2的Pt電極為電池__________極（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為______________。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_________，電解質(zhì)溶液為__________。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在__________電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥，陽(yáng)極泥的成分為___________。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全逸出，溶液體積不變）�；謴�(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=___________，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入__________（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

（學(xué)法題）通過(guò)以上題目，請(qǐng)總結(jié)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的關(guān)鍵____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（　�。�
A.酸性
B.脫水性
C.強(qiáng)氧化性
D.吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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