Question

14．200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.125mol
• B． 0.25mol
• C． 0.5mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，再根據(jù)反應方程式可知水和二氧化碳的物質(zhì)的量為生成氧氣的物質(zhì)的量2倍．

解答 解：向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
結(jié)合反應方程式可知，相互的二氧化碳、水與生成氧氣的物質(zhì)的量之比都為2：1，
所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為生成氧氣的物質(zhì)的量的2倍，為：0.25mol×2=0.5mol，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)及反應前后質(zhì)量變化為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．