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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

【答案】C

【解析】24gCuO的物質的量是0.3mol；若固體全是CuS，根據銅元素守恒，CuS的物質的量是0.3mol；CuS失電子的物質的量是0.3molmol；設NO的物質的量是xmol，NO2的物質的量是2xmol，根據電子守恒3+2 =2.4，x=0.5mol，V=；若固體全是Cu2S，根據銅元素守恒，Cu2S的物質的量是0.15mol；Cu2S失電子的物質的量是0.15molmol；設NO的物質的量是xmol，NO2的物質的量是2xmol，根據電子守恒3+2 =1.5，x=0.3mol，V=；所以V可能為25.7L，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)壓強為pkPa時,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率的影響如圖1所示，則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應①，2min時達到平衡，則前2min內CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數K=_____________。

(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O，其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為。對于該反應，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中，不正確的是( )

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

B.原電池工作時，通過外電路的電子和內電路的離子構成環(huán)路

C.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律

D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是

A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確為是( )

A.煤的干餾和液化均屬于化學變化

B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學分別量取1%加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的，測量所得氣體體積，數據如下：

的質量/g

0.1

0.2

0.4

40s末體積

49

61

86

由此得出的結論是______________。

（3）為分析和對分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴0.3

產生氣泡情況

較快產生細小氣泡

緩慢產生細小氣泡

無氣泡產生

結論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________（按反應發(fā)生的順序寫）。

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3個SO32﹣離子恰好將2個XO4﹣離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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