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14．下列操作中不正確的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．做過銀鏡反應的試管：加入稀硝酸洗滌
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

分析 A．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應；
B．苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層；
C．Ag能與硝酸反應；
D．碘易溶于有機溶劑，不易溶于水．

解答 解：A．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，則加入乙醇和濃硫酸，不能使乙酸全部轉化為乙酸乙酯，且引入新雜質，應選飽和碳酸鈉、分液除雜，故A錯誤；
B．苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層，靜置分層后，分液除去水層，故B正確；
C．Ag能與硝酸反應，則做過銀鏡反應的試管，可加入稀硝酸洗滌，故C正確；
D．碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，則加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再蒸餾分離出碘，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應及混合物分離原理等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乳酸的結構簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸不能發(fā)生消去反應
C．乳酸與足量鈉反應時物質的量之比為1：1
D．乳酸與足量NaOH溶液反應時物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子 數相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應化學方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設計成CO2、H2、H2SO4原電池，請寫出電極反應式：
負極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質間的轉化關系如圖1．

（1）已知M是含有10個電子的分子，X為單質、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應（I），測得在一定的壓強下反應（I）達到平衡M的轉化率與溫度的關系如圖2．
①假設T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應的平均反應速率為0.2．
②反應（I）的平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關于反應（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時該反應速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當合金完全溶解時，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質量，用到的守恒關系依次是（　�。�
A．質量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質量守恒D．電荷守恒、質量守恒、電子守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于鎂的冶煉說法中，正確的是（　�。�
A．冶煉鎂的最后一步反應為電解MgCl2溶液
B．由氯化鎂的結晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂
D．利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點太高

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