【題目】已知Y元素的原子核外電子數(shù)為n，X―離子和Y2＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X原子的質(zhì)子數(shù)為

A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3

【答案】D

【解析】

設(shè)元素X的核電荷數(shù)是a，Y元素原子的核電荷數(shù)為n，因?yàn)?/span>X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X-，則X-核外共有(a+1)個(gè)電子，由陰離子X-與元素Y的陽(yáng)離子Y2+電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同；所以a+1=n-2，即a=n-3，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. H2S＋2HNO3(濃) S↓＋2NO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。

此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：____________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)類(lèi)型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物，焰色反應(yīng)顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質(zhì)，單質(zhì)之間有如下反應(yīng)：

化合物之間反應(yīng)：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來(lái)制炸藥，M也用來(lái)制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào): _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2，產(chǎn)生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對(duì)應(yīng)離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫(xiě)出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式：__________；將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng)：2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是__________（填化學(xué)式）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱(chēng)為___________，干燥管D的作用為_______________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案