【題目】用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【答案】B
【解析】0.01mol氯化鉻能生成0.02molAgCl沉淀,說明1mol配合物的外界含有2molCl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲得中科院“百人計(jì)劃”和“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿

C. 燃燒匙 D. 燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)B. 生石灰與水的反應(yīng)

C. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ．
（2）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 干冰升華B. 氮?dú)庖夯?/span>C. 酒精燃燒D. 汽油揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列敘述正確的是（ ）
A.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5molV2+被氧化
C.充電時(shí)陽極附近溶液的酸性減弱
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性
B. 是個(gè)常數(shù)
C.氨水促進(jìn)了水的電離
D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

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