【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) ;
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________;
Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D.H2的體積分數(shù)不變
(2)若2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________;
(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________;
(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ;
(5)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】>2×10-50.1006 mol/LBD0.125 mol/(L·min)81>不變
【解析】
I.(1)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍, 100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,,前者的物質(zhì)的量大于后者,醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗氫氧化鈉體積 V1>V2;綜上所述,本題答案是: >。
(2) A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),此處pH=5,則c(H+)=10-5mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka= c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 10-5×2 c(CH3COOH)/c(CH3COOH)=2×10-5;C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),此時消耗的氫氧化鈉為20.12mL,則未知濃度的 CH3COOH溶液的實際濃度為0.1000×20.12/20=0.1006 mol/L ;綜上所述,本題答案是: 2×10-5 ;0.1006 mol/L。
Ⅱ.(1) A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積變化為0的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),容器中壓強始終不變,所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)向右進行時,氣體的質(zhì)量增加,而容器的體積不變,所以當混合氣體密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B正確;
C.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都存在H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O,所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.H2的體積分數(shù)不變時,氫氣的濃度保持不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;
綜上所述,本題選BD。
(2)根據(jù)反應(yīng)可知,有8克氫氣參加反應(yīng),反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加64克,現(xiàn)第2 min時,氣體質(zhì)量增加8g, 則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為1克,物質(zhì)的量=1/2=0.5mol,氫氣的平均反應(yīng)速率=0.5/2×2=0.125 mol/(L·min);綜上所述,本題答案是:0.125 mol/(L·min) 。
(3) 某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、水蒸氣的物質(zhì)的量為ymol,則其平均摩爾質(zhì)量(2x+18y)/(x+y)=14,x:y=1:3,同一容器其濃度之比為1:3,則該溫度下的平衡常數(shù)K=(3/1)4=81;綜上所述,本題答案是:81。
(4) 若降低溫度,K值減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的ΔH> 0;綜上所述,本題答案是:>。
(5)平衡常數(shù)不變,即c(H2O)/c(H2)不變, n(H2O)/n(H2) 不變, n(H2O)/[n(H2O)+n(H2)] 也不變,故水的體積分數(shù)不變; 綜上所述,本題答案是:不變。
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【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號,下同)。
(2)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
II.某溫度時,在一個1L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________;
(2)該反應(yīng)的化學方程式為___________;
(3)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅲ.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負極的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。
(1)恒溫恒容下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);
(2)恒溫恒壓下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡濃度_________;
(3)恒容下,升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________;
(4)恒容下,降低溫度,重新達到平衡時_________。
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題:
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______;
A .容器中氣體總質(zhì)量不變
B. c(O2)不變
C. υ(O2)=1.25υ(NH3)
D. 體系壓強不變
E. 相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO
(2)已知上述反應(yīng)達到平衡后,該反應(yīng)各物質(zhì)的濃度的定量關(guān)系稱之為K,其表達式可表示為K =。如果達到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為a,則K=_____(用含a的式子表示,數(shù)字采用指數(shù)形式)。
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______,速率又逐漸減小的原因是_____。
(4)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____。
(5)若將(4)所述反應(yīng)設(shè)計為原電池,負極反應(yīng)式 ______。
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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達平衡時:①壓強是開始時的_______倍;②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一種生產(chǎn)工藝如下。
請回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl元素的化合價為____________。
(2)反應(yīng)I:
①SO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②寫出反應(yīng)I的化學方程式:__________________________。
(3)電解II:
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+,需要加入的試劑分別為_______、______。
②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的Cl2,反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)操作III:
濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。
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