下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是


  1. A.
    除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  2. B.
    檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
  3. C.
    向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
  4. D.
    向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
D
分析：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體；
B、醛基也可以被溴單質(zhì)氧化為羧基，使溴水褪色；
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，氫氧化鋇全部反應，氫氧根離子和氫離子反應，酸溶液中不能生成一水合氨；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；
解答：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體；故A錯誤；
B、檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)和醛基反應，和雙鍵反應，不能檢驗出，故B錯誤；
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子和過氧化鈉等物質(zhì)的量反應，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，量不同產(chǎn)物不同的產(chǎn)物判斷、離子反應順序和環(huán)境的分析是解題關(guān)鍵，氧化還原反應的電子守恒分析是難點，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式
Na2O2（或NaH）
Na2O2（或NaH）
．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省常州一中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（ ）
A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案