Question

【題目】在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。

Answer 1

【答案】 ＜ ＞ 能 減小 逆反應

【解析】(1)由圖象可知，反應物的鍵能總和E1<生成物鍵能總和E2，則ΔH= E1- E2<0，即Q<0，所以該反應為放熱反應；(2) 由反應方程式可知，反應前后氣體體積增大，所以熵變ΔS >0；(3) 由ΔH-TΔS <0可判斷，該反應能夠自發(fā)進行；(4)由于該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)K減小。