【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:
C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)
丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2
C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH3)2CBrCH2Br
【答案】B
【解析】C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體有CH2=CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2.A.若乙為CH2=CH2CH2CH3,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br,A正確;B.C4H8為烯烴,與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上,B錯(cuò)誤;C.若乙為CH3CH=CHCH3,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCHBrCH3,C正確;D.若乙為CH2=C(CH3)2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br,D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是
A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量
B. 晶格能通常取正值,但是有時(shí)也取負(fù)值
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越不穩(wěn)定
D. 晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A、C反應(yīng)生成乙酸乙酯________________
②A轉(zhuǎn)化為B__________________________
(2)為了制取乙酸乙酯,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________。
(3)試管B中放入的是飽和____________溶液,從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖。從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5
B. 青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
C. 青蒿素有青蒿的芳香氣味,是芳香族化合物
D. 用有機(jī)溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如下:
(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽離子有__________,固體b的成分是__________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)視為沉淀充全,則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________。
(5)無水CeCl3是重要的分析試劑,現(xiàn)欲對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定,其方法是:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于錐形瓶中,加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+,然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Ce4+被還原為Ce3+),重復(fù) 2-3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。若未進(jìn)行“萃取”,經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高,其原因是______________________。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定:
①分子的直徑 ②分子的相對(duì)分子質(zhì)量
③分子間的平均距離 ④氣體的物質(zhì)的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探索原子結(jié)構(gòu)的過程中做出主要貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就錯(cuò)誤的是
A.波爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型
B.道爾頓提出近代原子論
C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提出葡萄干面包模型
D.盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了行星模型
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知非金屬性:S<Cl,由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是
A.酸性:H2SO4<HClO4B.得電子能力:S<Cl2
C.熱穩(wěn)定性:H2S<HClD.原子半徑:S<Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比P電子數(shù)多3個(gè),Y、Z均位于第二周期且兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11,Z、R同主族,M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)第一電離能:Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為________;RC12的立體構(gòu)型為_______。
(4)H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:_____________________________。
(5)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_____________。
②若晶胞參數(shù)為a pm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
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