【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 molNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子的數(shù)目為4NA
B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A. 1 molNa2O2含有的1mol陰離子和2mol陽(yáng)離子,故A錯(cuò)誤;B. 0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵為0.1mol×=2.5mol,故B正確;C. 濃硫酸與銅反應(yīng)中隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)將不再進(jìn)行,則含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.2NA,故C錯(cuò)誤;D. 醋酸是弱酸,不能完全電離,1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)少于0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中 D. 氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置
A. H2 B. N2
C. O2 D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是( )
A. 化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斷腸草(GelSemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列推斷不正確的是
A. ①、②、③、④均能發(fā)生加成反應(yīng)
B. ①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
C. ①、③互為同系物
D. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③___________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為___________。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和___________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為___________。
(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲,促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn),其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化成X,X可以繼續(xù)氧化成Y;在濃硫酸作用下,乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)乙醇官能團(tuán)的電子式為____________;
(2)乙醇氧化生成X的化學(xué)方程式是______________________________________;
(3)乙醇與Y反應(yīng)生成W的反應(yīng)的類(lèi)型為____________________;
(4)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體,分別盛有Y、W,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是__________;
A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯
(5)工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇,反應(yīng)類(lèi)型是________,現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;
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