【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______mol2L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
(2)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為__________________(用序號回答)。
(3)25℃時,將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1,a____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)常溫下,稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液,下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________
A.CH3COOH的電離程度 B.溶液中H+的數(shù)目
C.溶液中的值 D.溶液中CH3COOH的濃度
【答案】1×10-12 1×10-10 ④①②③ 0.5a > D
【解析】
(1)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12 mol2·L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則由水電離出的c(H+)為= mol/L =1×10-10mol·L-1;
(2)酸和堿都會抑制水的電離,相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和硫酸因為硫酸電離出的氫離子濃度為氫氧化鈉中的氫氧根離子濃度的2倍,所以前者水電離程度更大,銨根離子水解促進水的電離,所以水的電離程度由大到小的順序為:④①②③;
(3) 25℃時,將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中物料守恒分析,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5a mol·L-1;若二者恰好完全反應(yīng)則溶液為堿性,所以為了使混合后溶液為中性,則需要酸過量,即a>b;
(4) A.醋酸溶液中加入水,隨著水的量增加,CH3COOH的電離程度增大,故正確;B.醋酸電離程度增大,溶液中H+的數(shù)目增加,故正確;C.電離程度增大,所以溶液中的值增大,故正確;D.電離程度增大,溶液中CH3COOH的濃度減小,故錯誤。故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時僅加入催化劑, | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,測得如下表所示數(shù)據(jù)。
時間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請回答下列問題:
①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
②反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。
A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度,向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2,當(dāng)a=0.2時,上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍為________(已知:0.253=0.0156)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是
A.在某溶液中加入鹽酸后無現(xiàn)象,再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明有SO42- | B.樣品中加NaOH溶液加熱,藍色石蕊試紙變紅,證明檢驗樣品中有NH4+的存在 | C.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,KNO3晶體先析出 | D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;
(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,不會引起誤差的是
A. 震蕩時錐形瓶中液體濺出
B. 滴定管用蒸餾水洗后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
C. 讀數(shù)時開始仰視,終止時俯視
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時,向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. pH=1.22的溶液中:2c(R2-)+c(HR-)<c(Na+)
C. NaHR溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )
A. b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c( HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+H2SHS-+HClO
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com