【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】A

【解析】向水中加入少量固體硫酸氫鈉， 硫酸氫鈉電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c(H+)增大，因為溫度不變，Kw不變，A正確；向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH－)增大，B錯誤；向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，促進水電離，平衡正向移動，C錯誤；水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害

D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+ 堿

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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