【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )
A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素
C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含a mol H+。由此可知
A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol
D.反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________,1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________,分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3 ℃,沸點(diǎn)42.1 ℃,易溶于有機(jī)溶劑。
①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。
(3)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫(huà)出),則該晶體的化學(xué)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)或操作會(huì)明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是
A. 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中 B. 濃硫酸加水稀釋
C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D. 甲烷的燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________,證明SO2是________氣體。
(3)②中品紅溶液_______________,證明SO2有________性。
(4)③中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。
(5)④中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。
(6)⑤的作用是_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè);C與B同族;D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。
(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中,屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________,分子立體構(gòu)型為_______________________________。
(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。
(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石還大,是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶體密度為________________(已知:=1.414,=1.732, 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是( )
①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是
A. 體積④<①<③<② B. 密度①<④<③<②
C. 質(zhì)量④<①<③<② D. 氫原子數(shù)④<②<③<①
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