【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

【答案】A

【解析】

恒溫恒容時(shí)，甲和丙為等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(當(dāng)生成2mol氨氣時(shí),放熱92.4kJ,此時(shí)氨氣的濃度為1mol/L)，所以A正確；乙中投料是甲的2倍，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大、氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大、氣體的壓強(qiáng)減小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：TK時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

（1）①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為__，離子方程式為：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的＝__(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大

D.條件不變，若起始時(shí)充入4mol和，平衡時(shí)放出的熱量大于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鎂鋁合金制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖：

(1)“堿溶”的離子方程式為_______。

(2)“操作1”的名稱為_______。

(3)試劑X的名稱為_______。

(4)“操作2”含“加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥”，用乙醇洗滌的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是

A.石墨為電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)被氧化

C.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵

C.用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合成材料的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

B.錦綸的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇

D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是______________________。

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是________。

A.a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來(lái)水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。POCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，生成H3PO4和HCl。為測(cè)定某POCl3樣品中Cl元素含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取30.70 g POCl3樣品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；

②將水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于錐形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入指示劑，用0.200 0 mol·L－1 KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。

(1) 滴定選用的指示劑是________ (填字母)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________；若無(wú)此操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3) 計(jì)算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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