Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
• B． 堿性氫氧燃料電池工作時，OH^-向正極遷移
• C． 反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• D． 用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，溶液中c（H⁺）增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-）；
B．原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動；
C．化學反應中△G=△H-T△S＜0時，該反應能自發(fā)進行；
D．如果Qc＞Ksp時就能產生沉淀．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，離子積常數(shù)增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），所以仍然呈中性，故A錯誤；
B．原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH^-向負極遷移，故B錯誤；
C．化學反應中△G=△H-T△S＜0時，該反應能自發(fā)進行，應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應△G=△H-T△S＜0，該反應的△S＜0，則△H＜0，故C錯誤；
D．BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產生沉淀，所以用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查水的電離、難溶物溶解平衡、反應焓變和熵變、原電池原理等知識點，側重考查化學反應原理，注意不能根據(jù)溶液pH確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，易錯選項是AD．