【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________;

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸時(shí),下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:

步驟①:_________________________

步驟③:________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______

(4)讀數(shù)時(shí)除需要恢復(fù)至室溫外,還需要注意(回答一點(diǎn)即可)___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm________L·mol1。

【答案】AC 100 mL容量瓶、膠頭滴管 0.096 100 mL 調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;或讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫一點(diǎn)即可) 0.25V

【解析】

1)依據(jù)c=分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答;

2)步驟為用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸,需要用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管;步驟為去膜鎂條與鹽酸反應(yīng),因8.0 mL 1.0 mol·L1鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.008mol,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算a的數(shù)值;

(3) 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.004mol×22.4 L/mol0.0896L89.6mL,25 ℃101 kPa時(shí)氫氣體積大于89.6mL,小于100 mL;

4)讀數(shù)時(shí)除需要恢復(fù)至室溫外,還需要注意應(yīng)調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平,保證氣壓相等,同時(shí)注意視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平,不能仰視或俯視;

5)由排出水的體積為氣體體積結(jié)合n=計(jì)算可得。

1A、用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度會(huì)使所量取溶液的體積減小,所配制的溶液的濃度偏小,故正確;

B、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液對(duì)所配制的溶液的濃度沒有影響,故錯(cuò)誤;

C、未洗滌燒杯和玻璃棒,則n偏小,會(huì)使配制濃度偏低,故正確;

D、定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會(huì)對(duì)所配制的溶液的濃度有影響,故錯(cuò)誤;

E、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小,所配制的溶液濃度偏大,故E錯(cuò)誤;

F、燒杯中有少量水對(duì)配制的溶液的濃度無(wú)關(guān),故F錯(cuò)誤;

AC正確,故答案為AC;

2)步驟為用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸,需要用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管;步驟為去膜鎂條與鹽酸反應(yīng),因8.0 mL 1.0 mol·L1鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.008mol,由鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2HCl=MgCl2H2↑可知,0.008mol HCl可與0.004mol Mg完全反應(yīng),為保證HCl完全反應(yīng),故鎂應(yīng)不少于0.004mol×24 g/mol0.096g。故答案為100 mL容量瓶、膠頭滴管;0.096;

(3) 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.004mol×22.4 L/mol0.0896L89.6mL25 ℃、101 kPa時(shí)氫氣體積大于89.6mL,小于100 mL,則步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是100 mL,故答案為100 mL;

4)讀數(shù)時(shí)除需要恢復(fù)至室溫外,還需要注意應(yīng)調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平,保證氣壓相等,同時(shí)注意視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平,不能仰視或俯視,故答案為調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;或讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平;

5)排出水的體積為氣體體積,氣體的體積為VmL,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.004mol,則25 ℃、101 kPa時(shí)氣體摩爾體積Vm=0.25VL/mol,故答案為0.25V。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___,體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后,若用0.5 mol·L1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子(設(shè)溶液體積為100 mL),則至少需要0.5 mol·L1NaOH溶液______mL。

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B.平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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