【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John BGoodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(MStanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學(xué)家,他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極

B.充電時Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌,進入電解質(zhì)

C.放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出,左側(cè)為鋁箔,右側(cè)是石墨,放電過程中鋰離子從石墨電極上脫嵌,鋁箔電極上嵌入,充電過程中鋰離子從鋁箔電極上脫嵌,在石墨電極上嵌入。放電的方程式為LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C,反之為充電的方程式。

A.從圖中可以看出,右側(cè)石墨電極中鋰離子脫嵌,LixC6失去電子,做負極,A正確;

B.充電時鋰離子從鋁箔電極上脫嵌進入電解質(zhì),B錯誤;

C.放電時,正極為電解質(zhì)中的Li+得電子與正極上的Li1-xCoO2結(jié)合生成LiCoO2,電極方程式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,C正確;

D.鋰是活潑的金屬,鋰離子電池常用非水溶劑電解質(zhì)作為電解液,當(dāng)用水溶劑做電解質(zhì)時,充電過程中易生成氣體,影響使用安全和使用壽命,D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH___________kJ·mol1E1、E2的計算式表示)

2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。

A.升高溫度 B.降低壓強 C.使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。

ASO3的濃度不再變化

BSO2SO3的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

D.單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時消耗2molSO2

3)運用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。

①該電池的負極是___________。(填“電極a”或“電極b”)

H+通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是___________。

A.從左向右 B.從右向左

③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯的非金屬性比氮的強,某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證,設(shè)計的實驗裝置如下:

下列說法正確的是

A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2

C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗,瓶中有白煙產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2、H2、NH3的濃度之比為132

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3,同時消耗amolN2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為TlT2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進行到5minH2的體積分數(shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______(保留兩位有效數(shù)字)

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

DCO還原PbO2的反應(yīng)△H0

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的的同分異構(gòu)體有4

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別XZ

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從化學(xué)成分上講,油脂屬于酯類化合物,對于油脂和酯類化合物認識正確的是(  )

A. 油和脂肪都屬于酯類化合物,所以油和脂肪的結(jié)構(gòu)相似

B. 自然界中的油脂是混合物,以甘油三酯為主要成分

C. 酯類化合物是高分子化合物,自然界中的油脂是純凈物,以甘油三酯形式存在

D. 油脂屬于酯類化合物,天然油脂是純凈物,沒有固定熔、沸點

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