【題目】氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng),下列相關(guān)敘述中正確的是(  )

A. 都有鐵鹽生成B. 都有亞鐵鹽生成

C. 都是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

A項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故A錯誤;

B項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故B正確;

C項、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故C錯誤;

D項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.323 B.312

C.263 D.111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2

正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,pH2H2SO4溶液中,由水電離出的H濃度是(

A. 1×107mol·L1B. 1×1012mol·L1

C. 1×102mol·L1D. 1×1014mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,H2S的飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同時c(S2-)增大,可采取的措施是

A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇。

(1)已知2CH4gO2g=2CO2g+4H2g H=akJ/mol

COg+2H2g=CH3OHgH=bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學(xué)方程式:___________________。

(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:COg+2H2gCH3OHg。圖甲是反應(yīng)時COg和CH3OHg的濃度隨時間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO表示平均反應(yīng)速率vCO=____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示.

下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小PA___________PB(填>、<、=。

若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=___________L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

若KOH溶液足量,則電池負極反應(yīng)的離子方程式為_____________。

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為10mol,當(dāng)有075mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

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