Question

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間生成amol A為逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；④隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不斷增大，當(dāng)摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；⑥該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的減小混合氣體的物質(zhì)的量不斷減小，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間消耗amol A是正反應(yīng)，同時(shí)生成3amol B是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；選D。