【題目】已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2H2CrO4CrOH3、H2OH2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2 O2 ,則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO43H2O22CrOH33O22H2O

B.該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2,還原產(chǎn)物是O2

C.氧化性:H2CrO4O2

D.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L

【答案】B

【解析】

試題分析:A、由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,則Cr元素的化合價(jià)降低,即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→CrOH3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2═2CrOH3↓+3O2↑+2H2O,故A正確;B、由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性H2CrO4O2,故C正確;D、由2H2CrO4+3H2O2═2CrOH3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故D正確;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

Aa曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

Bbc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

CM點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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①電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 ②將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁 ④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故無(wú)需加熱

A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

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【題目】下列反應(yīng)中一般認(rèn)為是不可逆反應(yīng)的是

ASO2溶于水

BH2I2反應(yīng)生成HI

CCl2溶于水

DNaH2O反應(yīng)

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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A. Fe3+、Na+、Cl-、SiO32- B. K+、Ba2+、ClO-、S2-

C. K+、Na+、S2-、SO32- D. H+、K+、SO32-、Br-

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A.西紅柿B.蘿卜C.雞腿D.小白菜

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【題目】A、BC、DE五種化合物均含有某種常見(jiàn)元素(周期表中前18號(hào)),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清的溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,與A屬同類別物質(zhì)。取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

1寫出化學(xué)式:A________,B________,C________,D________E________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B__________________________________________________________

A→D___________________________________________________________。

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【題目】根據(jù)元素周期律,下列關(guān)系正確的是

A. 原子半徑:Cl>P

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C. 熱穩(wěn)定性:SiH4>CH4

D. 還原性:S2->F-

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【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法中正確的是

A.O2O3互為同素異形體

B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

C.O2O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的O2O3含有的氧原子數(shù)相同

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