【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

1A的分子式為________________________;

2A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________。

3)已知:。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液

在堿性條件下反應生成物的結構簡式__________________________________;

4)在一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________;

5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________。

【答案】1C8H8

2Br2 ―→3

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【解析】試題分析:(11molAnC=104g×92.3%÷12g/mol=8mol,nH=104g×1-92.3%÷1g/mol

=8,則分子式為C8H8,故答案為:C8H8

2)該物質(zhì)含有苯環(huán),能與溴發(fā)生反應,說明A應為苯乙烯,結構為,與溴發(fā)生加成反應生成,則反應的方程式為,Br2 ―→;(3A中含有C=C,又因為:,故生成物的結構簡式為:;

4)一定條件下,A與氫氣反應,可得乙苯,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為:ωC=12×8÷12×8+16×100%=85.7%,故答案為:;

5)含有C=C,可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯,

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A. CO2H2O B. CCl4KCl C. NaClHCl D. SO2SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:

1W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。

3Y在周期表中的位置是 。

4)比較W、XY、Z四種元素簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱:

5Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為: 。

6Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。請回答:

)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:

【工藝甲】

【工藝乙】

根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應。因此,上述生產(chǎn)工藝中,應采用工藝__________(填“甲”或“乙”)更環(huán)保、更經(jīng)濟。

)某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題:

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結構簡式為____________________________________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________,寫出反應的化學方程式:________________________,其反應類型是________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________,反應類型是________。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應,可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性,簡述其理由: __________________。

(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙,原因是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.

(1)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 。

(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,寫出其中一個化學方程式 。另取少許上層清液,滴加適量的 (填化學式)即可檢驗Cl的存在,發(fā)生反應的化學方程式為

(3)漂白粉在空氣中長期放置,會失效,用化學方程式解釋其原因 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為 ;

2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)=

32min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。

5)下列措施能加快反應速率的是 。

A.恒壓時充入He

B.恒容時充入He

C.恒容時充入X

D.及時分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關 D.化學反應的限度是不可能改變的

E. 增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬:

(1)聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑,微溶于乙醇,化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。

②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M意見: ;濃縮時向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是 。

③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH,所加試劑Y為 ;溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n x的值有較大影響(如圖1所示),試分析pH過小(pH<3)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因: 。

(2)明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料, 試劑X應為 。

②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線,補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生,過濾, 。將溶液 、 、過濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

1該化學興趣小組同學為制取Cl2SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式:

2在此實驗中,F儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。

3D裝置中主要反應的離子方程式為

4為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學準備了以下試劑:

氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰酸鉀溶液

品紅溶液 溴水 稀硝酸

A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: ;(試劑可以多選,請?zhí)钤噭┑男蛱,下?/span>)

B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質(zhì)信息如下表

元素

結構或性質(zhì)信息

X

其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰

M

單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是 。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能________;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。

(3)寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學式)

穩(wěn)定性強的是_____________,其原因是_____________________;

沸點高的是_____________,其原因是_____________________。

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