【題目】下列過程有熱量放出的是(

A. 化學(xué)反應(yīng)中形成氫氣中的HH

B. C(s)H2O(g)反應(yīng)

C. H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)

D. H2O2分解

【答案】CD

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)中生成氫氣不一定是放熱反應(yīng),如C和水蒸汽反應(yīng)生成CO和氫氣,是吸熱反應(yīng),故A錯誤;

BC和水蒸汽的反應(yīng)為以碳做還原劑的氧化還原反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故B錯誤;

C、H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)會放熱,故C正確;

D、H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是(

選項(xiàng)

物質(zhì)及成分

性質(zhì)

用途

A

小蘇打(Na2CO3)

與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

作發(fā)酵粉

B

胃舒平[Al(OH)3 ]

與酸發(fā)生中和反應(yīng)

做胃酸中和劑

C

磁性氧化鐵(Fe2O3)

難溶于水,顏色為紅色

制造紅色涂料

D

藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)

藍(lán)色

檢驗(yàn)水蒸氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用銅片和稀硝酸制NO

C. 用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國使用最早的金屬材料是( 。

A.鐵合金B.銅合金C.鋁合金D.鈦合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:AB―→A,異裂:AB―→A+[B]。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是(  )

A. 2K+2H2O===2KOH+H2

B. 2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2

C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

D. CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2 NO(g) H=+178 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)H=-743kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=_______kJ·mol-1

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 molN25 molH2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,若第5分鐘時達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為2mol,則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ(N2)為_________,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(4)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____;在壓強(qiáng)一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為________。

(2)圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性元件。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,原因是____________________________________。

(2)元素周期表第3周期中,第一電離能比P小的非金屬元素是_______(填元素符號)。

(3)N、P、As同主族,三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>____________,原因是____________________________________

(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連,則P原子的雜化方式為_____,該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。

(5)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①則其化學(xué)式為______。

②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。

③若晶體密度為8.82 g·cm-3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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