從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是
A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
C
根據(jù)蓋斯定律，只要起態(tài)和終態(tài)一樣，反應熱就相同，跟反應的路徑?jīng)]關系
A 對 AD，△H="-" △H4      
B．對相當于起態(tài)和終態(tài)重合，反應熱為0，△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C 錯，AC，     △H= —（△H3 + △H4）
D 對△H2 + △H3與△H1 + △H4數(shù)值相等，符號相反，加絕對值就可以相等了
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．已知：HCl和NaOH反應的中和熱：ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的
中和熱ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
請回答下列問題：

（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；
簡述理由                                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在相同狀況下，同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法錯誤的是（    ）
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應
B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
C．相同狀況下，反應2SO2＋O2＝2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3＝2SO2＋O2是一個吸熱反應
D．破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則Q1＋Q2＜2Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進行滴定恰好到達終點。
①O3與Ⅺ溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式       。
②空氣中臭氧的體積分數(shù)為       。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案