Question

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

下列敘述錯誤的是

A. Kb1(N2H4)=10-6

B. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由圖象可知當-lg(OH-)=6時，N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分數(shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)= =c(OH-)=10-6，所以A正確；B、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-，得Kb2(N2H4)== c(OH-)=10-15，則Kb1(N2H4)/ Kb2(N2H4)=，即為反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的K==Kb1(N2H4)/ Kb2(N2H4)==109，所以PK= -9.0，故B錯誤；C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c (H+)>c(OH-)，故C正確；D、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+ (H+)，所以D正確。本題正確答案為B。