【題目】化學實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__________，需用氧化劑的是___________。（填編號）

（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，__________元素被氧化，并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：___________。

（3）在（2）的反應中，鹽酸的作用：_____________。

【答案】（1）①，④；（2）Cl，；（3）酸性和還原性

【解析】

試題分析：（1）由元素化合價的變化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，CrCl3生成Na2CrO4，Cr元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故答案為：①；④；

（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，氯元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目總共為6，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是；

（3）反應K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，14molHCl參與反應，6mol化合價升高作還原劑，還有8mol化合價沒變，起酸性作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）

A. 棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

B. 蔬菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

C. 節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

D. 合金材料都是導體，只含有金屬元素，不含非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.汽油、柴油和植物油都屬于烴
B.乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸
C.苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應生成溴苯
D.硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是

選項

環(huán)境要求

離子或分子

A

A12(SO4)3溶液中

K+、A1O2—、Cl—、NO3—

B

溶液pH＞7

Na+、SO32—、K+、S2—

C

水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝10—l2mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、K+

D

氯氣中

O2、NH3、CO2、HC1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：

（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要 ；

（2）試劑I的化學式為 ，判斷試劑I已加過量的方法 ；

（3）試劑Ⅱ的化學式為 ②中加入試劑Ⅱ的目的是 ；

（4）試劑Ⅲ的名稱是 ③中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

B. 硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D. AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．75mL2molL-1 CaCl2溶液

B．150mL2molL-1NaCl溶液

C．150mL2molL-1KClO3溶液

D．75mL1molL-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為_______________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為_______________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________L；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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