Question

【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：

①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．

④已知時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．

Answer 1

【答案】 堿性 或 ，因醋酸鈉電離，使增大，醋酸的電離平衡逆向移動，減小，所以溶液pH增大

【解析】

醋酸為弱酸，不能完全電離，等pH時，醋酸濃度較大；

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

時，溶液呈中性；時，溶液呈酸性；

加入少量醋酸鈉晶體，增大，可抑制醋酸的電離。

醋酸為弱酸，不能完全電離，等濃度是鹽酸pH較小，電離方程式為，等pH時，醋酸濃度較大，消耗NaOH溶液多；

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為；

時，溶液呈中性，存在，時，溶液呈酸性，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為 或如果醋酸剩余的太多，還會存在：；

加入少量醋酸鈉晶體，增大，可抑制醋酸的電離，具體為，因醋酸鈉電離，使增大，醋酸的電離平衡逆向移動，減小，所以溶液pH增大。