Question

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是

A. 用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙先變藍后褪色，褪色的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2；

B．根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I－反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；

C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；

D．根據(jù)轉化關系2IO3－～I2～10e－計算判斷．

A．加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I－反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；

C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3－＞I2，故C正確；

D．根據(jù)轉化關系2IO3－～I2～10e－可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數(shù)為10NA，故D正確；

故選：A。