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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是

A.在A點：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B.在B點：c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)

C.在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D.在A、B、C點：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】

酸濃度是堿的2倍，要使二者恰好完全中和時，NaOH體積是醋酸的2倍，根據圖知，A點溶液中溶質為CH3COONa，B點溶液呈中性，溶質為醋酸鈉和醋酸，C點溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸。

A．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解導致溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，但是醋酸根離子水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；
B．B點溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-)，醋酸根水解程度較弱，所以c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B正確；
C．C點溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正確；
故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.2mol

D.平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（　�。�

A.3體積和足量反應，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率

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【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：

實驗1

實驗2

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生

③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

D. 實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

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（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

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