2．下列有關金屬腐蝕及其防護的敘述 中不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．用犧牲鋅塊的方法來保護船身
C．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板不易被腐蝕
D．浸泡在水中鋼閘門，水面附近區(qū)域的腐蝕程度大于長期在水下的部分

分析 A、金屬的腐蝕以電化學腐蝕更普遍；
B、鋅的活潑性大于鐵，形成原電池時鋅作負極被腐蝕；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕；
D、能形成原電池且作原電池負極的金屬加速被腐蝕．

解答 解：A、在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學腐蝕更為普遍，故A正確；
B、鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，故B正確；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護，故C錯誤；
D、在空氣與水面交接處溶解的氧氣比水下多，鐵、碳和溶于氧氣的水能構成原電池，鐵易失電子而作負極，作負極的金屬加速被腐蝕，所以與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護知識，注意基本知識的梳理和歸納很關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
B．分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化，分子中共有10個不飽和碳原子
C．最多有18個原子可能處在同一個平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱等于241.8 kJ•mol-1
D．己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列化學式只能表示一種純凈物的是（　　）
A．CHFBrIB．C2H4O2C．C6H12O6D．CF2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到9種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液可以去除餐具上的油污
B．過氧化鈉可用做呼吸面具的供氧劑
C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得金屬鈉
D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與鈉反應：2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．苯酚溶液中加入溴水：+3B2→↓+3H++3Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖，電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．
（5）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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