【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液AB,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( )

A.稀釋前,

B.稀釋前,A溶液中由水電離出的的濃度大于

C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH7

D.M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】D

【解析】

A、由稀釋時BpH下降較慢知,B是比A弱的堿,B溶液的pHA1,則,故A錯誤;

B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中;堿是抑制水的電離;稀釋前,A溶液中由水電離出的的濃度小于,故B錯誤;

C、用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,醋酸是弱酸,生成的醋酸根離子水解顯堿性,故C錯誤;

DMAB溶液pH相同,氫氧根離子濃度相同,所以MA、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

1)圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b)進,圖乙中B裝置名稱__

2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是__

3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a__,分離方法Ⅰ是__,試劑b__(填序號)

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果為:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:

①甲實驗失敗的原因是:___。

②乙實驗失敗的原因是:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也讓人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。

.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:

(1)檢測銹蝕物的成分。

銹蝕物主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中鐵元素的化合價為_______

(2)化學修復(fù)方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護層。(已知:Cl會加快鐵的腐蝕)

修復(fù)過程:將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至6090℃,一段時間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl。

①脫氯反應(yīng):FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進行的,則相同溫度下,FeOClFeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。

②還原反應(yīng):Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式:

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③檢驗Cl是否洗滌干凈的方法是_______________。

.若要配制500mL 0.5mol·L-1NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問題:

(3)配制時,應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)某操作步驟如圖所示:

該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。

(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉(zhuǎn)移

C.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應(yīng)的各點溶液中H點水電離程度最大

C.E點對應(yīng)的溶液中,

D.F點對應(yīng)的溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示。

(1)A為強堿,CD常被用做食用。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(2)A為使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是某強酸的稀溶液,則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________,D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)A為非金屬單質(zhì),D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A,寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo98Mo 互為同位素,化學性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(增大、減小不變”)。

2500℃時,從反應(yīng)開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是__(nB、tB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是(

A.甲表示發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則的燃燒熱為

B.乙表示AB兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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