【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖,該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作示意圖和總反應(yīng)NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)電極為負極,右側(cè)電極為正極。A. 左側(cè)電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B. 在原電池中,陽離子向正極移動,電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,故B錯誤;C. 正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2O,故C錯誤;D.在反應(yīng) NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O中轉(zhuǎn)移6個電子,3.1g氨硼烷的物質(zhì)的量為=0.1mol,因此消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時火焰顏色的描述,不正確的是

A.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.磷在空氣中燃燒——綠色D.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是指用特殊方法把固體加工到納米級()的超細粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì),且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測,納米材料和納米技術(shù)會引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,21世紀新技術(shù)發(fā)展的前沿。請回答下列問題

11 納米(1 )___________。

A. B.

C. D.

2納米碳就是一種納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________。

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

3如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是_____

A.能全部透過半透膜

B.有丁達爾效應(yīng)

C.所得液體可能呈膠體

D.所得物質(zhì)一定是濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VL濃度0.5mol/L的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,可采取的措施是()

A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2L

B. 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

C. 加入10mol/L的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

D. 將溶液加熱濃縮到0.5VL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】文學(xué)中有點石成金,趣味實驗中有LM”:取少量白色粉末于燒杯中,加入適量水得藍色溶液,將金屬棒L插入該溶液,一段時間后,在金屬棒L表面析出紫紅色固體M,溶液顏色變淺。則LM”不可能是

A.點鋁成銅B.點銀成鈉

C.點鋅成鈣D.點鐵成銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時生成3n mol Y

D.單位時間內(nèi)消耗n mol X,同時消耗3n mol Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________

(3)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

B.此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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